В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
VeronikaCat20
VeronikaCat20
30.04.2020 07:42 •  Химия

Какое вещество С является конечным продуктом в цепочке превращений ​

Показать ответ
Ответ:
azodanic12
azodanic12
08.04.2022 13:56

Характеристика магния:


 1) Название элемента -магний,


химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,


атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-


p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)


Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на


которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного


напишем строение атома магния и его электронную формулу:


а). Модель атома магния  при


дуг:   ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  


б). Модель атома, через электронную


формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg

1s²2s²2p⁶3s²


в).Электронно-графическая модель атома:


3уровень     ⇵


                 

            ⇅  ⇅  ⇅


2уровень    ⇅


1уровень    ⇅


         ₊₁₂Mg


4. Простое вещество магний металл, состоит из


одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень


окисления+2 . Магний –восстановитель.


5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе


одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а


металлические усиливаются.


6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются


свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.


7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид


8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не

растворимое в воде.


9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее


Характеристика калия:  

1) Название элемента -калий,  

химический  символ - K, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса Ar=39  Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й  период  


Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-  

p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  

которых располагаются 19 электронов.  


3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома калия и его электронную формулу:  

а). Модель атома калия  при

дуг:  ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁    

б). Модель атома, через электронную  

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула калия  ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень   ↑  


                         ⇅  ⇅  ⇅


3уровень   ⇅                      


                          ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₁₉K  

4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия  в соединениях  равна 1, степень  

окисления+1 . Калий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов


7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.  

0,0(0 оценок)
Ответ:
beelan3
beelan3
31.05.2021 03:28

Дано

m = 100 г

w(H2SO4) = 10% = 0.1

m(NaOH) = 60 г

Решение

m(H2SO4) = mw(H2SO4) = 100 * 0.1 = 10 г

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 10 / (2 * 1 + 32 + 4 * 16) = 10 / 98 = 0.1 моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 60 / (23 + 16 + 1) = 60 / 40 = 1.5 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Так как на нейтрализацию 1.5 моль NaOH нужно 0.75 моль H2SO4, но дано только 0.1 моль, то рассчёты нужно вести по химическому количеству H2SO4

n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.1 моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4)M(Na2SO4) = 0.1 * (2 * 23 + 32 + 4 * 16) = 0.1 * 142 = 14.2 г

ответ: 14.2 г

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота