Какова масса сгоревшего алюминия если для этого потребовалось 44,8м3 кислорода? сколько по массе оксида алюминия образовалось

CxHyOz +O2=CO2+H2O

M(CxHyOz)=3,625*32=116; n(CxHyOz)=29 : 116=0,25моль;

n(CO2)=39,2 : 22,4=1,75моль;

n(H2O)=36 :18=2моль;

                       0,25          1,75       2

                      CxHy+O2=CO2+H2O

                          1                  7        8      

                       CxHy+O2=CO2+H2O

                        CxHy +O2= 7CO2+8H2O

                              x=7; y=16;

             M( С7H16)=100/моль;

m(O)=116-100=16г;  n(O)=1моль.

ответ:С7Н16О.

Ну уравнение в начале:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:

m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма

2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:

5моль*2г/моль = 10 грамма

3) Составим пропорцию:

4 грамма -> 484 кДж

10 грамм -> х кДж

Решаем эту пропорцию и получаем:

х = 1210

P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...