какова масса соли и окраска индикаторов в растворе полученном при сливании раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей вещества 0,2 г раствора серной кислоты массой 200г с массовой долей растворенного вещества 0.1​

1)гидролиз нитрата хрома: Cr(NO3)3 + 2HOH = CrOH(NO3)2 + HNO3;
Cr3+ + 3NO3- + 2HOH = CrOH2+ + NO3- + H+ + 2NO3;

CrOH(NO3)2 + HOH = (CrOH)2NO3 + HNO3;
CrOH2+ + 2NO3- + HOH = 2CrOH+ + NO3-;

CrOH(NO3)2 + 2HOH = Cr(OH)3 + 2HNO3;
CrOH+ + 2NO3- + 2HOH = Cr(OH)3 + 2H+ + 2NO3-

2)гидролиз лития хлора - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

3)гидролиз силиката калия 

K2SiO3+HOH=KOH+KHSiO3   - первая ступень

2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)

вторая ступень:

KHSiO3+HOH=KOH+H2SiO3

K(+) + HSiO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H2SiO3 

остальное думай. долго писать

для начала запишем уравнение реакции

 правда в задании ничего не сказано про наличие песка, но без него никак

Сa3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO

 1моль                                                 2 моль 

M=310 г/моль                                    M= 31 г/моль 

1) определим массу фосфата кальция в фосфорите 

 m(Ca3(PO4)2) = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г

2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция 

n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155 г  /  310 г/моль =  0,5 моль 

3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции 

по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит 

n(P) = 2n(Ca3(PO4)2)  = 2*0,5 = 1 моль 

4) определим массу теоретически фосфора

m(P) теорет  = n * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г

 5)  теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.  

m (P) практ = [ m(P) теорет  *  W вых ] /100% = [31 г * 90% ] / 100% = 27,9 г 

ОТВЕТ:  фосфора получится 27, 9 г