Какова масса воды, выделившейся при нагревании 1 кг гидроксида железа (2-ух валентного) Fe(OH)2, если твёрдый остаток имел массу 0,75 г? Формула: Fe(OH)2=> FeO+H2O

6г. 59г. Хг.

1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;

40г./ 36,5г./ 59,5 г./

моль моль. моль

6/40< 59/36,5. 59,5•6

0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);

↓ 40

недост.

2.а) Na[x]C[y]O[z]

43,2 11,3 45,5

x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =

24 12 16

= 2:1:3 => Na2CO3;

б) H[x]S[y]O[z]

4,08 32,6 65,3

x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=

2 32 16

= 2:1:4 => H2SO4;

m 120

3. ν = — = —— = 1,5 (моль);

M 80

4. m = νM = 2•40 = 80 (г);

xг. 96г.

5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑

18г/моль. 32 г/моль

2 моль. 96•36

36 г. х= ———— = 108(г);

32

xг. 67,2 л

б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑

36г. 24л/моль

36•67,2

х=———— = 108(г);

22,4

2,8г Хл.

6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

56г. 22,4

л/моль

2,8 • 22,4

х=—————= 1,12(л);

56

0,1г. Хг.

7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

40г. 76г.

0,1•76

х=—————= 0,19 (г);

40

8. 20•92% = 18,4(т)

18,4т. Хт.

СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑

100г. 56г.

18,4•56

х= —————= 10,304(т);

100

1вопрос, если я его правильно понимаю а) 1 группа, главная подгруппа, 1 электрон на внешнем уровне,восстановители, наз-ся щелочными металлами. характерные свойства: взаимодействие с кислотами, с водой (со взрывом), при взаимодействии с кислородом обр-ся пероксиды (искл li). б) 7 группа, главная подгруппа, окислители. характерные свойства: взаимодействуют с металлами, с неметаллами, f2 - самый сильный окислитель. 2) тут надо смотреть по пс а)сa, ca, zn б) s, s, p в)mgoh2, ba(oh)2, ca(oh)2 г) h3po4, hclo4 д) h2s, hbr, hf