какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200 г, если известно, что при пропускании сернистого газа через раствор образуется сульфит натрия массой 25,2 г? ответ должен получиться 8%.

ПРОБЛЕМА В ОФОРМЛЕНИИ ДАНО И РЕШЕНИЕ

Примем кол-во смеси за 1 моль, количество диоксида азота за х моль, а к-во его димера будет (1-х) моль
Вычисляем молярную массу смеси по относительной его плотности по водороду:
М(смеси) = M(H2)*D = 2 г/моль*28=56 г/моль
M(NO2)= 46 г/моль
М(N2O4)=92 г/моль
Cоставляем пропорцию и находим кол-во диоксида азота в 1 моль смеси:
46х+92(1-х)=56
х=n(NO2)= 0,7826 моль
Vm=22,4 л/моль
Находим объем диокида азота в 1 моль смеси, или в 22,4 л смеси:
V(NO2) =n(NO2)×Vm = 0,7826 моль*22,4 л/моль = 17,53 л
Общий объем газов (V") будет составлять 22,4 л, т.к. для решения мы взяли общее количество газов 1 моль.
Находим объемную долю диоксида азота:
φ(NO2) = V(NO2)/V" = 17.53 л/22,4 л = 0,7826 или 78,26%
Вычисляем объем диоксида азота в 100 см³ смеси:
V'(NO2)=V(смеси)*φ(NO2)= 100 см³*0,7826= 78,26 см³≈ 78,3 см³
ответ: 78,3 см³

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Найдем количества вещества реагентов:
 - серная кислота
m(H2SO4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г
n(H2SO4) = m/M = 20/98 = 0,204 моль

- оксид алюминия
n(Al2O3) = m/M = 40/102 = 0,39 моль

Согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1:3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
               20 г                            х г
               3*98 г                        3*18 г

Отсюда х = 3,67 г.

ответ: 3,67 г.