Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;
Объяснение:
Дано:
Q=762кДж.
n(Fe)=1моль
m(Fe₂O₃)=100г.
Q₂-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа(lll) в 100г.:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г.÷ 160г./моль=0,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1моль n(Fe)=2моль Q-1524кДж.
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=0,6моль n₁(Fe)=1,2моль Q₁-X
4. Определим теплоту 1,2моль восстановления железа из оксида железа(lll) :
1моль Fe образуется 762 кДж.
1,2моль Fe образуется Х кДж.
Х кДж=1,2моль×762 кДж÷1моль =914,4кДж.
5. ответ: при восстановлении железа из 100 г. оксида железа(lll), методом алюминотермии, образуется 914,4кДж.