Какова реакция среды раствора,полученного в результате смешивания серной кислоты массой 70г.с массовой долей h2so4 3% и 120 г.раствора гидроксида натрия с массовой долей na oh 8%

Раз металл трехвалентен, значит общая формула его оксида такова Met2O3, рассчитаем его молекулярную массу, приняв за Ar металла - х,  получаем 2х + 48

Далее, составим уравнение реакции

4Met2O3  + 3O2 = 2Met2O3

Из уравнения реакции следует: n(Met2O3) = 1/2n(Met) = 0.2 моль

Рассчитаем молярную массу оксида:

2,4грамма/0,2моль= 102

Мы знаем что молярная масса численно равна молекулярной массе, а значит 2х+48=102

Далее решаем это простейшее уравнение:

2х+48=102

2х=102-48

2х=54

ч=54/2

х=27

Помним, что в начале мы обозначили за х - молекулярную массу металла, она получилась 27, смотрим по таблице иБАХ! Al - алюминий, вот так! оксид - Al2O3

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂

62 г кремнезема содержат 3% примесей, значит чистого вещества в нем (62 г * 97%)/100% = 60,14 г.

Молярная масса кремнезема M(SiO₂) = 28 + 32 = 60 г/моль

Количество вещества кремнезема n = m/M = 60,14/60 = 1,002 г/моль.

По уравнению реакции из 1 моль оксида кремния получается 1 моль оксида углерода, который занимает объем 22,4 л (по з-ну Авогадро)

Из 1,002 моль SiO₂ получится 1,002 моль CO₂, объем которого равен 1,002 моль * 22,4 л/моль = 22,445 л.

ответ: образуется 22,445 л углекислого газа.