Какой должна быть масса образца алюминия, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 560 г? вычисления производи с точностью до целых.

відповідь:

посмотрите ниже, : )

пояснення:

дано:

v(ch₄)=2 л               | 1. находим концентрацию по обьему:

v(h₂)=4 л                   | ν(чего-то)=v(чего-то)/v(раствора) · 100%

v(o₂)=27 л                 | v(раствора)=v(ch₄)+v(h₂)+v(o₂)=27+4+2=33 л

| ν(ch₄)=2/33 · 100% = 6,06 %

ν(ch₄),ν(h₂), ν(o₂)-?     | ν(h₂)=4/33 · 100%= 12,12%

w(ch₄),w(h₂), w(o₂)-? | ν(o₂)=27/33   · 100%= 81,82%

c(ch₄),c(h₂), c(o₂) -? | 2.находим концентрацию по массе:

w(чего-то)=m(чего-то)/m(раствора)   · 100%

но сначала переводим обьем в массу с формулы количества вещества

n=m/m=v/vm. отсюда: m=v*m/vm

m(ch₄)=2*16/22.4=1,429 г

m(h₂)=4*2/22.4=0,357 г

m(o₂)=32*27/22.4=38,571 г

m(раствора)=m(ch₄)+m(h₂)+m(o₂)=1,429+0,357+38,571=40,357 г

w(ch₄)=1,429/40,357 · 100%=3,54%

w(h₂)=0,357/40,357 · 100%=0,88%

w(o₂)=38,571/40,357 · 100%=95,57%

3. молярную концетрацию (моль/л)

с=n/v(раствора)

n=v/vm. n(ch₄)=2/22.4=0,089 моль.

n(h₂)=4/22.4=0,179 моль

n(o₂)=27/22.4=1,205 моль

c(ch₄),c(h₂), c(o₂)

c(ch₄)=0,089/33=0,003 моль/л

c(h₂)=0,179/33=0,005 моль/л

c(o₂)=1,205/33=0,037 моль/л

Объяснение:

ссори что на украинском

Объяснение:

1)   S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S(0)  -6e = S(+6)     1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)   6    в-ие

ок-ль

2) 2 K + 2H2O = 2KOH + H2↑

    4K + O2 = 2K2O

    K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

    K2O + H2O = 2KOH

    2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

       2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

     3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl

      Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

    2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

      Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O

      Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

      2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3