. Какой из элементов периодической системы – рутений или ксенон –имеет более выраженные металлические свойства и почему? имеет более выраженные металлические свойства и почему?
Дано: V(H₂)=25,2л. m(Al и Al₂O₃)=47,75г. Vm=22,4л./моль
m(Al)-? 1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода: n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия. 4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль 5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль: m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г. 6. Определяем массу оксида алюминия в смеси: m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г. 7. Определяем массу алюминия в смеси: m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г. 8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.
Ме + НеМе = Соль
Ме + О2 = Оксид
Ме + Амф. Гидроксид = вытеснение менее активного металла более активным.
( Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3 )
Me ( до Al в ряде активности Ме ) + H2O = Гидроксид + H2↑
Ме ( после Al в ряде активности Ме ) + H2O → Оксид + H2↑
Ме ( после H ) + H2O = реакция не идёт
Ме ( до Н ) + H2О = Гидроксид
Ме1 + Соль1 = Ме2 + Соль2
( Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 )
Обязательно оба металла должны стоять после Al и Ме1 должен быть активнее Ме2
Ме + Кислота = Соль + Н2↑
Ме должен стоять до Al
Неметаллы:
НеМе + О2 = кисл. оксид.
искл: Фтор и хлор - с ними реакция не идёт.
Соли:
Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4
Соль1 и 2 должны быть растворимы, а либо соль 3, либо соль 4 - нет. Из нерастворимой выпадет осадок.
Соль1 + Основание1 = Соль2 + Основание2
Основание 1 должно быть основания 2, либо соль 2 должна быть нерастворима.
Соль1 + Кислота1 = Соль2 + Кислота2
Кислота1 должна быть сильнее кислоты 2
Соль1 + Кислотный Оксид1 = Соль2 + Кислотный оксид2
Кислотный оксид1 должен быть менее летучим, чем кислотный оксид2
Кислоты:
Кислота + Основание = Соль + Вода
Соль не должна быть в таблице растворимостей "-" или "?".
Оксиды:
Кисл.Оксид + Вода = Кислота
Кислота должна быть растворимой в воде
Основный Оксид + Вода = Основание
Основание должно быть растворимо.
Амофтреный Оксид + Вода = реакция не идёт.
Осн. Оксид + Осн. Оксид = не идёт.
Кисл. Оксид + Кисл. Оксид = не идёт
Кисл. Оксид + Осн. Оксид = Соль
Амфотерные оксиды реагируют со всеми оксидами.
V(H₂)=25,2л.
m(Al и Al₂O₃)=47,75г.
Vm=22,4л./моль
m(Al)-?
1. Найдем какое количество вещества содержится в 25,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm =25,2л.÷22,4л./моль=1,1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI + 6HCI =2AICI₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 1,1моль водорода то затрачивается количество алюминия: n(AI)= 1,1мольх2моль÷3моль=0,8моль алюминия.
4. Определяем молярную массу алюминия: M(AI)=27г./моль
5. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,8моль:
m₁(AI)=n(AI)× M(AI)=0,8моль×27г./моль=21,6г.
6. Определяем массу оксида алюминия в смеси:
m(Al₂O₃)=m(Al и Al₂O₃)- m₁(AI)=47,75г.- 21,6г.=26,15г.
7. Определяем массу алюминия в смеси:
m(Al)=m(Al и Al₂O₃)-m(Al₂O₃)=47,75г.-26,15г.=21,6г.
8. ответ: масса алюминия в смеси 21,6г.