Какой максимальный объем 4% раствора гидроксида натрия (плотность примите равной плотности воды) может вступить в реакцию с 34 мл 12%-ного раствора ортофосфорной кислоты с плотностью ρ=1,08 кг/л?

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

1. Запишем уравнение реакции: KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O
2. Находим массу раствора гидроксида калия: m = ρ * V; m раствора(KOH) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г
3. Находим массу чистого вещества KOH: m(KOH) = 330г * 0,2 = 66г
4. Считаем количество вещества KOH: n = m / M, n(KOH) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль
5. Считаем количество вещества HNO3: n(HNO3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль
6. Сравним кол-во вещ-ва KOH и HNO3: n(KOH)>n(HNO3) следовательно KOH взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (HNO3)
7. Из уравнения следует, что n(HNO3) = n(KNO3) = 0,6моль
6. Находим массу образовавшийся соли: m = n * M, m(KNO3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г