Какой металл будет растворяться при работе следующих коррозионных элементов? составьте уравнения процессов на катодном и анодном участках и определите тип деполяризации. на сколько уменьшится масса корродирующего металла при силе тока 7,5 ма за 20 минут? коррозионная гальванопара - fe, h₂so₄, zn ответ - δm=3,02 мг
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2AlCl3
2Al(3+) 3SO4(2-) + 3Ba(2+) 6Cl(-)=3BaSO4+2Al(3+) + 6Cl(-)
3Ba(2+) +3SO4(2-)=3BaSO4
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2О+SO2
2Na(+)+SO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2О+SO2
2H(+)+SO3(2-)=H2О+SO2
NaOH + HCl = H2O + NaClNa(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = H2O + Na(+) + Cl(-)
H(+) + OH(-) = H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) --> Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+)-->Cu(2+) + 2H2O
Если нажми кнопку
Молекулярная масса (Ca2CO3)= 40*2+12+16*8= 140г/моль
Находим массовую долю каждого элемента в веществе:
w(Ca)= n (число атомов в веществе)*Ar(Ca)/Mr(Ca2CO3)= 2*40/140=0,57.
w(C)= n (число атомов в веществе)*Ar(C)/Mr(Ca2CO3)==12/140=0,09.
w(О)= n (число атомов в веществе)*Ar(О)/Mr(Ca2CO3)==3*16/140=0,034.
w(Ca):w(C):w(О)=0,57:0,09:0,034
2) K2O
w(O)= n (число атомов в веществе)*Ar(O)/Mr(K2O)=16*1/94=0,17.
Mg(OH)2
w(O)= n (число атомов в веществе)*Ar(O)/Mr(Mg(OH)2)=16*2/(24+16*2+2*1)=0,55.
3) Формула оксида SxOy:
Допустим вещество имеет вес 100г, тогда серы в нем 40г (40%), а кислорода 60г. Определим количество вещества:n(S) = m(S)/M(S) = 40/32 = 1.25 моль
n(O) = m(O)/M(O) = 60/16 = 3.75 моль
Посчитаем отношение индексов как отношение количеств элементов в соединении:
x:y = n(S):n(O)
x:y= 1.25:3.75 = 1:3 откуда получается, что серы 1 , кислорода 3
Значит формула вещества SO3