Какой металл из группы al, cr, fe, целесообразней выбирать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля? напишите уравнения реакций, происходящих при коррозии протектора во влажном воздухе
1) значения стандартных электродных потенциалов для металлов:
E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В
E(Al/Al³⁺)=-1,66 В E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В все металлы подходят для защиты
2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:
анодный процесс: Fe - 3e = Fe³⁺
катодный процесс: O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻
образование продукта коррозии: 4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
E(Pb/Pb²⁺)=-0,126 В
E(Al/Al³⁺)=-1,66 В
E(Cr/Cr³⁺)=-0,654 В
E(Fe/Fe³⁺)=-0,037 В
все металлы подходят для защиты
2) чем активнее металл защиты, тем быстрее он подвергнется коррозии и израсходуется, следовательно целесообразно использовать металл по активности близкий к свинцу, то есть железо:
анодный процесс:
Fe - 3e = Fe³⁺
катодный процесс:
O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH⁻
образование продукта коррозии:
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃