V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
Согласно закону Авогадро в одинаковых объемах газов находится одинаковое количество молекул. Исходя из этого закона, можно сделать вывод без всяких расчетов, что на 1 молекулу кислорода приходится 5 молекул азота.
Прибегнем к расчетам. При н.у. 1 моль любого газа содержит 6,02*10²³ молекул. Это число называется постоянной Авогадро. Следствием из этого закона является: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л (дм³)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
ответ: 5:1
Дано:
V(N₂) = 5 л
V(O₂) = 1 л
Найти:
N(N₂):N(O₂) - ?
Объяснение:
Согласно закону Авогадро в одинаковых объемах газов находится одинаковое количество молекул. Исходя из этого закона, можно сделать вывод без всяких расчетов, что на 1 молекулу кислорода приходится 5 молекул азота.
Прибегнем к расчетам. При н.у. 1 моль любого газа содержит 6,02*10²³ молекул. Это число называется постоянной Авогадро. Следствием из этого закона является: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л (дм³)
Находим количество азота и кислорода:
n= V/Vm, где Vm = 22,4 л/моль
n(N₂) = 5 л/22,4 л/моль = 0,223 моль
n(O₂) = 1 л/22,4 л/моль = 0,0446 моль
Находим количество молекул азота и кислорода:
N=n*N(A), где N(A) - постоянная Авогадро
N(N₂) = 0,223 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 1,34246*10²³ молекул
N(O₂) = 0,0446 моль*6,02*10²³ молекул/моль = 2,68492*10²² молекул
Находим соотношение молекул:
N(N₂):N(O₂) = 1,34246*10²³:2,68492*10²² = 5:1
ответ: 5:1