Какой объем 2М раствора NaOH потребуется для получения 15г буры нейтрализацией раствора борной кислоты?

0,224 м³ = 224 л

1) При нагревании из смеси будет разлагаться только гидрокарбонат натрия по схеме:

2 NaНCO₃  → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

3) Находим массу 1 моля гидрокарбоната натрия:

М(NaНCO₃ ) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль

4) По уравнению видно, что при нагревании 2 молей или 2*84 = 168 граммов гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль газа или 22,4 л

168 г NaНCO₃ 22,4 л СО₂

  Х г NaНCO₃ 224 л СО₂

Х = 168 г*224/22,4 = 1680 г

Значит карбоната натрия в смеси будет:

3000 - 1680 = 1320 г

5) Определяем количественный состав:

ω(NaНCO₃) = (1680/3000)*100% = 56%

ω(Na₂CO₃) = (1320/3000)*100% = 44%

Дано:

m(C₂H₅OH)=92г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу этанола:

M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль

2. Определим количество вещества этанола в 92г.:

n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)

n₁(C₂H₅OH)=92г.÷46г./моль=2моль

3. C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

по уравнению реакции:

n(C₂H₅OH)=1моль n(O₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₅OH)=2моль  n₁(O₂)=6моль

4.Определим объем этанола количествлм вещества 6моль:

V(O₂)= n(O₂)xVm

V(O₂)=6мольx22,4л./моль=134,4л.

5. ответ: для спалювання етанолу масою 92 г треба 134,4л. кисню.