"какой объем аммиака (н.у) можно получить при взаимодействии 15 м^3 азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного? " объясните , как решать, совершенно не понимаю, а хочу.

Маловато получится.
Уравнение реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3
Рассчитаем количество вещества азота:
n = V/Vm = 15м3/22,4м3/кмоль = 0,67 кмоль
По уравнению реакции:
n(NH3) = 2n(N2) = 1,34 кмоль
Из предполагаемых 1,34 моль аммиака образовалось только 10%, найдем 10% от 1,34 - это будет то количество вещества, которое действительно образуется.
n(реальн.) = 0,1*1,34 = 0,134 кмоль
Рассчитаем объем:
V = Vm*n = 22,4м3/кмоль*0,134кмоль = 3 м3
ответ: получится 3 м3 аммиака