Какой объем газа (нормальные условия) приведет к выделению 30 г натрия при реакции с глицерином?

Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:

Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.

Получаем:

m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).

Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):

M (CuSO4) = 160 (г/моль).

M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль  медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

m (CuSO4) = 160 (г).

m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).

Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O))  содержит 64 г  сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:

в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г

в  г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4

Откуда:

Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.

Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:

m (H2O) = 640 – 100 = 540 (г).

ответ: масса медного купороса равна 100 грамм,

1)Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO,

1                                              2

кол-во в-ва фосфата кальция=75:310=0,242кмоль,тогда кол-во в-ва(Р)=0,242Х2=0,484моль;масса (Р)=0,484Х31=15гр.

2)2P+5Br2=2PBr5             Эти р-ции-окислительно-восстановительные!

                                         Р-восстановитель.,Br2 и S -окислители.

                                    Бром более сильный окислитель,чем сера,поэтому он будет                           окислять фосфор до его высшей степени окисления,т.е. до +5,а

                          сера -до +3

2P+3S=P2S3