Какой объём газа (при н.у. и Какая масса осадка образуется )при взаимодействии 11 г карбоната кальция и 200 г 4,9 % раствора серной кислоты?​

m(CaCO3) = 11 g

m(р-ра) = 200 g

W(H2SO4) = 4.9%

V(газа) - ?

m(осадка) - ?

m(H2SO4) = 0.049 * 200 = 9.8 g

n(H2SO4) = 9.8 / 98 = 0.1 mol

n(CaCO3) = 11 / 100 = 0.11 mol

0.11 mol   x mol

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

1 mol        1 mol

1:0.11 = 1:x

x = 0.11

0.1 < 0.11

Соль в избытке, кислота в недостатке, ищем по кислоте.

                0.1 mol                                 x mol

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

                 1 mol                                   1 mol

1:0.1 = 1:x

x = 0.1

V(CO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 l

m(CaSO4) = 0.1 * 136 = 13.6 g

(не считали по реакции так как реагируют в пропорции 1 к 1 и будет так же 0.1)