какой объем газа выделится при взаимодействии 212 г натрий карбоната с уксусной кислотой если выход продуктов реакции состовляет 80% от теоретически возможного
Си + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 64 252 находим что в избытке-недостатке примем за Х Си и составим соотношение Х/64 = 120/252 Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль из уравнения 1моль(Си) 2моль(NO2) 0,3 моль Умоль У =0,6моль(NO2) объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л
2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O 107 74 44,8 30/107 = Х/74 Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток NH4CL - недостаток и по нему находим газ NH3 30/107 = У/44,8 = 12,5л
64 252
находим что в избытке-недостатке
примем за Х Си и составим соотношение
Х/64 = 120/252 Х = 30,5г а по условию 20 значит он в недостатке и по Си находим объем газа
найдем количество вещества Си = 20/64 =0,3 моль
из уравнения 1моль(Си) 2моль(NO2)
0,3 моль Умоль У =0,6моль(NO2)
объем (NO2) = 0,6моль*22,4л/моль =13,44л
2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
107 74 44,8
30/107 = Х/74 Х = 20,75г Са(ОН)2 избыток
NH4CL - недостаток и по нему находим газ NH3
30/107 = У/44,8 = 12,5л
w(H₂SO₄) = 15 % = 0,15
Найти: m(ВаSO₄)
Решение.
H₂SO₄ + BaO = BaSO₄↓ + H₂O
По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата бария.
масса к-ты m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄) * mр-ра(H₂SO₄) = 0,15*900 =135 (г)
химическое кол-во к-ты n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
молярная масса к-ты M(H₂SO₄) = 2+32+64 = 98 (г/моль)
n(H₂SO₄) = 135/98 ≈ 1,4 моля
По уравнению реакции n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 1,4 моля
масса осадка m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄)
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 (г/моль)
m(BaSO₃) = 1,4*233 = 326,2 (г)
ответ: 326,2 г