Какой объем HCl с массовой долей 35% и ρ = 1,7 г/мл необходимо взять для приготовления 1 л 0,12 н. раствора кислоты?

Кубический метр это 1000л.Следовательно 108 м^3=108 000л.

  108 000л                           х г 

 C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH

Vm=22,4л/моль                  M=62г/моль

V=22,4 л                             m=62 г

Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62

Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг

Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.

Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%

m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.

78% это 0,78 ,которые были даны по условию.

ответ:233,22 кг. 

11) ответ: г

KOH + HBr = KBr + H2O

12) ответ:в

2H2S + O2 = 2H2O+ 2S

 2|S[-2]    -2e  = S[0] | восстановитель, окисление

 1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

сумма коэффициентов: 2+1+2+2 = 7

13) ответ:А

Cu 2+ = Cu 0

например:

 +2                     0

 CuCl2 + Mg = Cu + MgCl2 (замещение)

14) ответ: а

Li = Li2O

например:

4Li + O2 = 2Li2O (соединение, окисление)

4|Li[0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление

1| O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

15) ответ: в

            х л         0.1 моль

 2Al + 3 Cl2 = 2AlCl3

           67,2 л    2 моль

х = 67,2 л ∙ 0,1 моль\2 моль = 3,36 л