Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:
1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
(AgCl - белый творожистый остаток)
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Объяснение:
Растворы солей можно определить с качественных реакций на ионы:
1) В пробирке №1 находится раствор хлорида серебра. Присутствие хлорид - ионов в растворе определяет с реактива (нитрат серебра). По окончании реакции в пробирке оседает хлорид серебра в виде белого творожистого осадка. Покажу уравнение реакций и ионные его уравнения:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
(AgCl - белый творожистый остаток)
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
2) В пробирке №2 находится раствор соли карбонат натрия. Карбонаты определяются в реакциях с кислотами, при этом выделяется углекислый газ. Добавим в пробирку с карбонатом натрия соляную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую угольную кислоту из растворов ее солей. Распознают карбонаты по выделению пузырьков углекислого газа в реакциях с кислотами. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
(CO₂ - выделение углекислого газа)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑
3) В пробирке №3 налит раствор сульфата натрия. Присутствие сульфат - ионов в растворе определяет с реактива, содержащего ионы бария. В результате реакции выпадает осадок белого цвета, не растворимый в воде. Покажу уравнение реакций и ионное его уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓
(BaSO₄ - белый цвет осадка)
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Объяснение:
1. Составьте уравнения химических реакций:
I вариант: Ni c H2O, O2, S, Cu(NO3)2
Ni + H2O = NiO + +H2↑
2Ni + O2 = 2NiO
Ni + S = NiS
сульфид никеля
Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Cu ↓
II вариант: Zn c H2O, O2, C(IV), SnCl2
Zn + H2O = ZnO + H2↑
2Zn + O2 = ZnO
Непосредственно с углеродом цинк не взаимодействует
SnCl2 + Zn = ZnCl2 + Sn↓
2.Составьте уравнения возможных химических реакций:
I вариант: Na c H2, Cl2, HCl, CuSO4. CuO, H2O
2 Na + H2 = 2NaH
гидрид натрия
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
II вариант: K c H2O, O2, HNO3, Na2CO3, FeO, Br2
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K + O2 = KO2
надпероксид калия
2K + 2HNO3 = 2KNO3 + H2↑
2K + Br2 = 2KBr
3. Составьте уравнения химических реакций:
I вариант: Mg c Fe2O3, CuO, SiO2
3Mg + Fe2O3 = 3MgO + 2Fe
CuO + Mg = MgO + Cu
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si↓
II вариант: Al c FeO, CuO, SiO2
2 Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe
2Al + 3Cu = Al2O3 + 3Cu
3SiO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Si↓