Какой объем (мл) газообразного иодоводорода взяли для получения 200 мл раствора йиодоводородной кислоты, pH которого равен 2,7 ? Нужно ли в данном случае учитывать отличие концентрации от активности?

1. рассчитаем какое из веществ взято в избытке
VBaCl2=200·1.125=225 ml
√BaCl2-0.45·225/1000=0.10 mol - в избытке

VNa2SO4=20·1.10=22 ml
√Na2SO4=22·1.1/1000=0.024 mol

2.найдем массу осадка
            0.024mol       xmol     y mol
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
                1 mol     1 mol       2 mol
x=0.024 mol
m(BaSO4)=0.024·233=5.592 g
3. найдем массу раствора и вычтем массу осадка
mr-ra=200+20-5.592=214.4 g
4. вычислим массу (m), массовую долю (ω) и молярную концентрацию (См) NaCl
у=0.024·2/1=0.048 моль
m=0.048·58.5=2.8г
ω=2.8/214.4=0.013 или 1.3%
См=0.048·1000/214.4=0.22М

Если для ответа на экзамене, то запоминать надо. А для обычной жизни и практики пользуются справочниками. Да и запоминать не сложно, так как есть общие тенденции для классов веществ. К примеру основания с кислотой взаимодействуют по одному и тому же принципу. Растворение металлов в кислотах тоже в основном протекает по общим правилам, с небольшими исключениями.
О2-взаимодействует почти со всеми веществами ну вот некоторые примеры:Взаимодействие c металлами.В результате реакции образуется оксид этого металла.                                                                                             2Сu + O2 = 2CuO.
Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид неметалла.  S + O2 = SO2. (над равно - температура)                                                                                                  С + О2 = СО2. (над равно - температура)    
 Взаимодействие с некоторыми сложными веществами                       
 СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. 
   Н2-примеры:1) с металлами:2Na + H2 = 2NaH
2) c неметаллами
S +H2 =H2S
3) c кислородом
2H2+O2=2H2O
4) c оксидами
CuO +H2 = Cu + H2O