какой объем оксида серы 4 можно получить при взаимодействии 89.6 л кислорода с достаточным количеством серы

Показать ответ

Ответ:

viktoria2206

19.05.2023 17:16

Согласно условию задачи n(Na2SO4) : n(Ba(OH)2) = 1 : 3, n(атомы соли и щелочи) = 1 моль.

Пусть n(Na2SO4) = x моль, тогда n(атомы соли) = 7х, n(Ba(OH)2) = 3x моль, n(атомы щелочи) = 5*3х = 15x.

Так как n(атомов соли и щелочи) = 1 моль, то 7x + 15x = 1,

x = 1/22 = 0,0455 моль, n(Na2SO4) =0,0455 моль; n(Ba(OH)2) = 0,136 моль.

Na2SO4 + Ba(OH)2 = ↓BaSO4 + 2NaOH

0,0455 0,136 (по условию задачи)

Гидроксид бария взят в избытке, сульфат натрия прореагирует полностью.

В реакцию вступят по 0,0455 моль сульфата натрия и гидроксида бария, образуются 0,0455 моль сульфата бария (нерастворимого в воде) и 2*0,0455 = 0,091 моль гидроксида натрия. Также в растворе останется неизрасходованный гидроксид бария в количестве 0,136 – 0,0455 = 0,091 моль.

Масса жидкости над осадком будет равна массе исходных веществ за вычетом осадка (сульфата бария):

m(жидкости) = m(исходный Na2SO4) + m(исходный Ba(OH)2) + m(H2O) – m(осадок, BaSO4) = 0,0455*142 + 0,136*171 + 200 – 0,0455*233 = 219 г.

ответ: 219 граммов

0,0(0 оценок)

Ответ:

kiki121

16.11.2021 22:23

Сначала мы должны узнать на какое количество моль Fe2O3 выделяется 328,88 кДж тепла.

Формула для вычисления моль: $n= \frac{m}{M}$ , где m - масса вещества, а M - его [вещества] молярная масса.

1. n(Fe2O3) = 0,4 моль. - теперь мы знаем, что на 0,4 моль нам требуется 328,88 кДж тепла.
Можем составить пропорцию и узнать сколько нам требуется на 1 моль (что и будет ответом на вопрос задачи).

2. Пропорция:
0,4 моль - 328,88 кДж тепла
1 моль - х кДж тепла.
Высчитываем: $\frac{1*328,88}{0,4} = 822,2$
Значит, на 1 моль Fe2O3 требуется 822,2 кДж тепла.

ответ: 822,2 кДж

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия