Какой объем сернистого газа образуется при взаимодействии 70г меди, содержащей 10% примесей, с раствором концентрированной серной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 90%, если объемная доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного ?
С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево
NO + O2 <=> 2NO2 + Q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;
N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 <=> 2.
2NO (г) <=> N2O 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 <=> 1.
H2 + I2 <-> 2HI в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
С+ СО2 <=> 2СО – Q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. Число молекул газа в сторону увеличения, 1 <=> 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
Таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.
Поставь мне просто кликом "Лучшее решение", если несложно.
Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.