Какой объем соляной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,08 г/см3 необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 5%?​

Уравнение реакции:

2СНЗI + 2 Na > С2H6 + 2NaI
По уравнению из 2 моль йодметана и 2 моль натрия получается 1 моль этана.
Масса  1 моль СH3I равна:
12 +3 + 127 = 142 г/моль
Масса 1 моль этана равна:
24 + 6 = 30 г/ моль
Определим количество СH3I по уравнению:
2,84г / 142г/моль = 0,02 моль
Количество Na по уравнению:
0,69 г/ 23 г/моль = 0,03 моль
Считаем по веществу, которое в недостатке, т. е. по йодметану
Количество этана составит 0,01 моль.
1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (закон Авогадро)
По уравнению выход этана должен составить:
0,01 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Выход составил 179,2 мл, то есть 0,1792 л
Таким образом, процент выхода будет равен:
(0,1792 / 2,24 ) х 100 % = 8 %

CaCl₂ (хлорид кальция), KCl(хлорид калия), NaCl (хлорид натрия). LiCl (хлорид лития), AlCl₃(хлорид алюминия)
KBr (бромид калия), NaBr(бромид натрия), LiBr(бромид лития), AlBr₃(бромид алюминия), BaBr₂(бромид бария)
KH (гидрид калия), CaH₂(гидрид кальция), BaH₂(гидрид бария), NaH (гидрид натрия), ВеН₂ (гидрид бериллия)
K₂S (сульфид калия), Na₂S(сульфид натрия). FeS (сульфид железа (II)), BaS (сульфид бария), CaS (сульфид кальция)
K₃N (нитрид калия), Li₃N(нитрид лития), Na₃N (нитрид натрия), AlN(нитрид алюминия), Mg₃N₂(нитрид магния)