Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 250 кг известняков содержащего 20 % примесей с необходимым количеством азотной кислоты какого это кол вещества кислоты

уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

найдем массу примесей: 
m (примесей) = m*w = 250*0,2 = 50 г 

найдем массу известняка:
m (CaCO3) = 250 - 50 = 200 г 

найдем количество вещества известняка:
n (CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль

найдем искомый объем углекислого газа:
V (CO2) = n*Vm = 2*22,4 = 44,8 л