Какой объем углекислого газа выделится при термическом разложении 9 кг карбоната кальция если известно что 5% не подвергаются разложению

Показать ответ

Ответ:

ivanovavlada36

14.05.2022 06:50

1. Впишите пропущеные числа.
1)Ar(Na) = 23= 23 г натрия содержат 6,02 * $10^{23}$ -- атомв Na.
2) =32_ = 32 г кислорода содержат 6,02* $10^{23}$ -- молекул
.
3)Mr(CO) = 28 = 28 г угарного газа содержат  6,02 * $10^{23}$ -- молекул CO.
2.Впишите пропущенные названия веществ, частиц веществ, число и еденицы измерения.
1)1 моль водорода  содержит  6,02* $10^{23}$ -- молекул
2) молекул углекислого газа составляют количество вещества, равное 0,5* $10^{23}$
3)64 г кислорода  cоставляют количество вещества, равное 2 моль
4)0,5 моль серной кислоты  составляют массу вещества, равную 49 г.

3. Сколько молекул содержится в 180 г воды?
Решите задачу двумя

Дано:   Решение:
1-й
  1) $M( H_{2}O)=18$ г/моль
    2) $n( H_{2}O)= \frac{180}{18}$ =10моль
3) $N( H_{2}O)=10моль*6.02*10^{23}$ =60.2* $10^{23}$ молекул
    2-й
   $N( H_{2}O)=\frac{180*6,02*10^{23} }{18}$ =60.2* $10^{23}$ молекул

0,0(0 оценок)

Ответ:

gta1234657

26.07.2020 04:55

0,051моль 0,962моль x у
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl
1моль 1моль 1моль 2моль
W(H2SO4)=10%
m(H2SO4)=50г
m(BaCl2)=200г
составим пропорцию:
50г - 100%
хг - 10%
отсюда: x=5г, где x - масса кислоты
M(H2SO4)=98г/моль
M(BaCl2)=208г/моль
n(H2SO4)= $\frac{5}{98}$ =0,051моль
n(BaCl2)= $\frac{200}{208}$ =0,962моль
Кислота прореагировала полностью, значит рассчитывать будем по ней.
n(BaSO4)=x= $\frac{0,051*1}{1}$ =0,051моль
n(HCl)=у= $\frac{0,051*2}{1}$ =0,102моль
m(BaSO4)= 0,051моль* 233г/моль=11,883г
m(HCl)= 0,102моль* 36.5г/моль=3.723г
3.723г+11,883г=15,606г
и еще остается непрореагировавший BaCl2. n(BaCl2)=0,962моль(до реакции)-0,051моль(прореагировшей полностью кислотой)=0,911моль
m(BaCl2)=0,911моль*208г/моль=157,1475г

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия