По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
Окисление - это процесс отдачи электронов.
Mn{2+} - 5e- = Mn{7+}
Восстановление - процесс присоединения электронов.
S{6+} + 8e- = S{2-}
Типы ОВР:
Межмолекулярные - окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные - другие:
H2S+Cl2=S+2HCl
Внутримолекулярные - одна часть молекулы окислитель, вторая - восстановитель:
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
Диспропорционирование - одновременное окисление и восстановление атомов одного элемента:
Br2+H2O=HBr+HBrO
Конпропорционирование - атомы одного элемента в разных степенях окисления переходят к общей степени окисления:
2H2S+SO2=2H2O+3S
NH4NO2=N2+2H2O
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.