Какой объем водорода (при н. у.) выделится при взаимодействии металлического натрия с 46г
этанола?
1) 10,0 дм3
2) 11,2 дм3
3) 22,4 дм3
4) 44,8 дм3
5) 67,2 дм3

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процесс окисления и восстановления.​

2KMnO4  +  5H2S +  3H2SО4  =  2MnSO4  +  5 S +  K2SO4  +  8H2O

Mn(+7) + 5e =  Mn+2  восстановление, KMnO4 - окислитель ║2

S(-2)  -2e  =  S(0)   окисление, H2S - восстановитель             ║5

3FeSO4  +  2KClO3  +  12KOH   =  3K2FeO4  +  2KCl  +  3K2SO4   + 6H2O

Fe2+ -4e  =   Fe+6   окисление, FeSO4 - восстановитель ║ 3

Сl+5 + 6e  = Cl(-1)   восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2

8Na  + 5H2SO4(конц)  = 4 Na2SO4   +  H2S↑  +  4H2O

Na - 1e  = Na+  окисление  Na - восстановитель                 ║8

S+6 +  8e  =  S(-2)   восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

Номер1 1.fe+cucl2=fucl2+cu 2.4na+o2=2na2o 3.ag+cucl2=agcl2+cu 4.mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 5.2na+2h2o=2naoh+h2↑ 6.2ag+2hcl=2agcl+h2↑ 7.ca+cl2=cacl2 8.2al+3s=al2s3 alº-3*2e=al(3+)2 востановитель sº+2*3e=s(2-)3 окислитель номер 2 4al+3o2=2al2o3 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl 2 al(oh)3 + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 6 h2o 2al(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) = 2al(3+) + 3so4(2-) + 6н2o - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)  2al(oh)3 + 6h(+) = 2al(3+) + 6н2o - сокращённый ионный вид.