Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии магния взятого в избытке и раствора соляной кислоты массой 300г с процентной концентрацией равной 25 ? , !
М( HCl)= 300 г - 25% Mg V(H)-? Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 м (HCl)= 300 г/4=75 г - чистая кислота n = м/молярная масса n(HCl)= 75/1+35.5=75/36.5= 2 моль n(H2)= n(HCl)/2= 2/2=1 моль ( по формуле Hcl берётся в два раза больше) V (H(газ))= 1 моль * 22.4 л= 22.4 л
Mg
V(H)-?
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2
м (HCl)= 300 г/4=75 г - чистая кислота
n = м/молярная масса
n(HCl)= 75/1+35.5=75/36.5= 2 моль
n(H2)= n(HCl)/2= 2/2=1 моль ( по формуле Hcl берётся в два раза больше)
V (H(газ))= 1 моль * 22.4 л= 22.4 л