И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%
Объяснение:
Дано:
m₁ = 248г
m₂ = 20г
m₃ = 28г
Найти: w(MgSO₄)
Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu
В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г
Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.
Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:
1 моль MgSO₄ - 40 г
x моль MgSO₄ - 8 г
х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)
Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль
m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г
Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%
Объяснение:
Дано:
m₁ = 248г
m₂ = 20г
m₃ = 28г
Найти: w(MgSO₄)
Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu
В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г
Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.
Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:
1 моль MgSO₄ - 40 г
x моль MgSO₄ - 8 г
х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)
Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль
m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г
Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г
w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m(р-ра)
w(MgSO₄) = 24г / 240г = 0.1 или 10%
ответ: w(MgSO₄) = 10%