Какой объем воздуха потребуется для сжигания 100 литров природного газа состоящего из 95 %(cah4) и 5%(cah6) (объемная доля кислорода 21%)

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.

По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:

m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г

Итак, масса карбоната кальция в указанном известняке составляет 400 г. Эту величину и следует использовать в вычислениях массы негашёной извести по уравнению химической реакции.

1)Напишем уравнение протекающей реакции.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2)Найдем количество CaO:

n(CaO) = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль

3) Найдем количество HCl:

n(HCl) = m/M = 9/36,5 = 0,247 моль

4)Из уравнения реакции видно, что CaO реагирует с HCl в отношениях 1:2 , следовательно:

HCl находится в избытке, рассчеты проводим по CaO.

5) Из уравнения реакции видно, что n(CaO) = n(CaCl2) = 0,1 моль

6) Найдем массу CaCl2 :

m(CaCl2) = n*M = 0,1*111 = 11,1 г

ответ: m(CaCl2) = 11,1г

№2

1)Зная , что w(Fe) = 70% составим пропорцию:

0,7/56 : 0,3/16 = 0,0125 : 0,01875

2) Разделим отношение на наименьшее число(0,0125).

получится:

0,0125/0,0125 : 0,01875/0,0125 = 1 : 1,5

3) Приведем к целочисленному соотношению:

   2 : 3

4) Следовательно: этот оксид - Fe2O3.

5)В этом оксиде находится 3 атома кислорода.

ответ : 3.