Какой объем воздуха потребуется для сжигания 32,6 г фосфора, содержащего 5% примесей?

)2Ca+O2=2CaO

2)Ca+H2=CaH2

3)CaO+H2O=Ca(OH)2

4)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O(с хлоридами и т.д,тоже кислоту подливаем,только другую)

5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ещё можно вот так Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O

6)CaCO3+Ba(OH)2=Ca(OH)2+BaCO3

7)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

8)Ca(HCO3)2 >(нагреваем)>CaCO3+CO2+H2O

9)CaCO3>(нагреваем)>CaO+CO2

10)CO2+CaO=CaCO3

11)CaO+3C=CaC2+CO

12)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(чтобы получить сульфаты и т.д также подливаем кислоту,только другую)

13)Ca+2HCl=CaCl2+H2(чтобы получить сульфаты и т.д нужно добавить тоже кислоту,только другую)

Дано: выпаривание р-ра щелочи
(рОН)н /(рОН)к = 2
(рН)к = 1,2(рН)н
Найти: (рОН)к/(рН)н
Решение:
     Водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели связаны (при t=25°С) известным соотношением:
                         рН + рОН = 14
В начальном растворе:     (рОН)н = 14 - (рН)н
В конечном растворе:        (рОН)к = 14 - (рН)к
По условию:               (рН)к = 1,2(рН)н, тогда:
                        (рОН)к = 14 - 1,2(рН)н
По условию:  (рОН)н/(рОН)к = 2, значит:
                                     [14 - (рН)н]/[14 -1,2(рН)н] = 2
Решим данную пропорцию относительно (рН)н
14 - (рН)н = 28 - 2,4(рН)н
2,4(рН)н - (рН)н = 28 - 14;
1,4(рН)н = 14;
(рН)н = 10
(рОН)к = 14 - 1,2(рН)н = 14-1,2*10 = 2
(рОН)к/(рН)н = 2/10 = 0,2
ответ: 0,2