Какой объем воздуха потребуется для сжигания 70 грамм природной серы, содержащей 8,6% негорючих примесей

S+O2SO2 m(S)=70-70*0.086=70-6.02=63.98 N( S ) = 63.98/32=2 моль N(O2)=N(S)=2 моль а примерная доля кислорода в воздухе-24% 2/0.24=8.3 моль - это требуемый воздух V(O2)=22.4*8.3=186 ответ : 186 л