Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом 0,5 л. с этаном объемом 2 литра. объемная доля кислорода в воздухе 21 процент

Уравнения реакций:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

По уравнению реакции горения метана:

V(O2) = 2V(CH4) = 0,5л*2 = 1л

По уравнению реакции горения этана:

V(O2) = 3.5V(C2H6) = 3,5*2л = 7л

Рассчитаем объем кислорода затраченый на сжигание смеси:

1л+7л = 8л

 V(возд) = V(O2)/0.21 = 8л/0,21 = 38л

СН4 + 2O2 > CO2 + 2H2O                           C2H6 + 3,5O2 > 2CO2 + 3H2O

Для сгорания 0,5/22,4 = 0,0223 моль метана требуется 0,0223*2*22,4 = 10 литров кислорода.

Для сгорания 2/22,4 = 0,089 моль этана требуется 0,089*3,5*22,4 = 7 литров кислорода.

Всего на сгорание смеси потребуется 10 + 7 = 17 литров кислорода, или, в пересчете на воздух, 17*100/21 = 81 литр воздуха.

ответ: 81 литр.