Для начала запишем общее уравнение реакции взаимодействия данного металла с раствором сульфатной кислоты: 2Me +3H2SO4=Me2(SO4)3 + 3H2 найдем количество вещества выделившегося водорода, а затем по данному уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего металла. обозначив его количество вещества за х 1)n(H2)=13,44/22.4=0.6 моль 2) теперь найдем количество вещества неизвестного металла по уравнению реакции х/2:0.6/3 отсюда методом пропорции получаем х=0.6^2/3=0.4моль-кол во вещества данного металла. зная массу металла и количество вещества нетрудно найти его молярную массу. поделив массу металла на кол во вещества 3)М(Ме)=10.8/0,4=27г/моль-это металл алюминий. Алюминий элемент 3-его периода. 3-ей группы главной подгруппы. Количество протонов в ядре =+13. а нейтронов 14
Объяснение:
Запишем уравнения гидролиза средней соли:
1-я стадия гидролиза:
FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;
Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;
Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;
2-я стадия:
Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.
Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;
3-я стадия:
Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;
Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.