Какой вид изомерии называется оптической? Укажите особенности строе-ния органических соединений, имеющих этот вид изомерии. Для D-глюкозы приведите формулы по Фишеру энантиомера, эпимера по С–4 и диастерео-мера (по выбору), укажите их названия. Какие изомеры называются аноме-рами? Приведите для эпимера по С–4 формулы по Хеуорсу, укажите при-родное значение.
2. Какими химическими можно укоротить цепь атомов углерода в моносахаридах? Напишите схему превращения альдогексозы в пентозу на примере D-маннозы, укажите условия реакции. Проведите окисление полу-ченной пентозы в щелочной и кислой средах.
3. Приведите структурную формулу дисахарида образующегося из двух моле-кул b-D-фруктофуранозы с типом присоединения b-(2,4¢). К какой группе он относится? ответ поясните. Укажите его отношение к реакциям окисления свежеосажденным гидроксидом меди, а также к образованию сложных и эфиров. ответ подтвердите необходимыми уравнения-ми.
4. Приведите структурные формулы крахмала и гликогена. Поясните различие. Охарактеризуйте их химические свойства. Как происходит гидролиз этих полисахаридов? Объясните, почему эти полисахариды не дают реакцию “се-ребряного зеркала”, а продукты их гидролиза до ди– и моносахаридов име-ют положительную реакцию.
Сколько глюкозы нужно подвергнуть молочнокислому брожению, чтобы образовалось 108 кг молочной кислоты? Выход реакции 60%
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г