Какую аллотропную модификацию сере НЕ ОБРАЗУЕТ ?
А. Моноклинная В. Ромбическая
Б. Пластическая Г. Графит
2. С какими, из предложенных элементов, азот реагирует при обычных условиях?
А. Литий В. Кремний
Б. Калий Г. Водород
3. Какой элемент, кроме кислорода, образует природное соединение кварц?
А. Сера В. Кремний
Б. Азот Г. Хлор
4. Хлор при обычных условиях:
А. Газ, желтого цвета с раздражающим запахом
Б. Жидкость , красно-коричневого цвета со зловонным запахом
В. Твердое вещество с металлическим блеском, пары фиолетовые
Г. Газ, желто-зеленого цыета с удушающим запахом.
5. Какая степень окисления характерна кислороду в пероксидах?
А. -2 В. +2
Б. -1 Г. +1
6. Укажите, какое химическое уравнение описывает процесс промышленного получения азотной кислоты :
А. 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 В. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Б. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Г. N2O5 + H2O = 2HNO3
7. Определите коэффициент перед окислителем в реакции:
Cu + HNO3 (конц) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
А. 4 В. 1
Б. 2 Г. 3
8. Основным компонентом болотного газа является:
А. PH3 В. H2S
Б. CH4 Г. HCl
9. С разбавленной серной кислотой реагируют все вещества ряда:
А. C, MgO, Cu В. P2O5, KOH, MgCl2
Б. CuO, Na2CO3, Zn Г.BaCl2, Mg(OH)2, S
10. Элемент с самым высоким значением электроотрицательности – это:
А. Водород В. Кислород
Б. Фтор Г. Азот
Задания № 11-13 на установление соответствия, последовательность букв запишите в таблицу.
11. Установите соответствие между веществами и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать:
1. Cl2 А. O2, H2SO4 (конц)
2. СО Б. СuO, C
3. S В.KBr (раствор), NaOH
Г. N2, HCl
Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.
х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,
n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.
Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:
m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,
m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.
В итоге на стержне оказалось:
m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,
n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,
m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.
И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями
0,41моль х моль
3Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O
1,98 моль у моль
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O
х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль
или по массе:
m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г.
Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты:
m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,
V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.
165,5 г,х г 75 г у г
327 г 300 г 461 г
1. Найдем чистую массу нитрата свинца,умножив массу раствора на массовую долю нитрата в нем(25% - это 0,25):
m(Pb(NO3)2)=m1(раствора)*w(Pb(NO3)2)=662*0,25=165,5 г
2. Теперь необходимо определить чистую массу йодида в растворе:
m(NaI)=m2(раствора)*w(NaI)=150*0,5=75 г
3. Чтобы определить по массе какой из исходных веществ вести расчет массы образовавшегося осадка,следует сначала определить какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),а для этого примем одно из этих веществ за Х,например,массу нитрата свинца:
для полного взаимодействия 327 г нитрата необходимо 300 г йодида, а
для -- // -- х г_____________________75 г, откуда
х=327*75/300=81,75 г
4. Из последних расчетов видно,что нитрат свинца дан в избытке и прореагирует с остатком,значит массу осадка ведем по массе йодида натрия:
при взаимодействии 300 г йодида натрия выпадает в осадок 461 г йодида свинца,а при - //- 75 г_______________________________у г, откуда
у=75*461/300=115,25 г