. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют Б) у отверстия пробирки
Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2К + Сl2 = 2КCl расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление 2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление калий - восстановитель, водород - окислитель
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
2К + Сl2 = 2КCl
расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2К + 2H2O = 2КOH + H2
с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
калий - восстановитель, водород - окислитель