Какую массу 60% фосфорной кислоты можно получить из 300 г оксида фосфора (V), содержащего 3% примесей?

CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
Ca(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=Ca(2+)+2NO3(-)+2AgCl
2Ag(+)+2Cl(-)=2AgCl
Ag(+)+Cl(-)=AgCl

CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl
Ca(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Ca(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2

Fe + 2HCl=FeCl2+H2
Fe(0)-2e=Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+)+2e=H2(0) 1. в-ие
ок-ль

FeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Fe(+2)+2OH(-)=Fe(OH)2

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Mg(2+)+SO4(2-)+2Na(+)
+2OH(-)=Mg(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2

MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2
Mg(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+Mg(2+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

Zn +2HCl=ZnCl2+H2
Zn(0)-2e=Zn(+2) 1. ок-ие
в-ль
2H(+)+2e=H2(0). 1. в-ие
ок-ль

ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl
Zn(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Zn(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2

1)

Al⁰ + Cl₂⁰→AI⁺³CI₃⁻

Al⁰-3e⁻ →AI⁺³    3      2

                              6  

2Cl⁰+2e⁻→2CI⁻   2     3    

Al⁰ восстановитель, процесс окисления

Cl⁰окислитель, процесс восстановления

2Al + 3Cl₂=2AICI₃

2)

Mg⁰ + N₂⁰→Mg₃⁺²N₂⁻³

Mg⁰-2e⁻ →Mg         2       3

                                   6  

2N⁰+2x3e⁻→2N⁻³   6        1

Mg⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁰окислитель, процесс восстановления

3Mg + N₂→Mg₃N₂

3)

Al⁰+HN⁺⁵O₃→Al⁺³(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂O

Al⁰ -3e⁻→Al⁺³  3        1

                          3    

N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴    1        3

Al⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Al+6HNO₃=Al(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O

4)

N⁻³H₃+KCI⁺⁷O₄ →KCI⁻ + N₂⁰ + H₂O

N⁻³ -3e→ N⁰   3             8        

                             24

CI⁺⁷ +8e→CI⁻   8           3

N⁻³восстановитель, процесс окисления

CI⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

8NH₃+3KCIO₄ =3KCI + 14N₂ + 12H₂O