Какую массу бутадиена-1,3 можно получить из 250 кг 96%-ного этилового спирта по реакции лебедева ?

Дано:

m(р-ра C2H5OH)=250 кг

w(C2H5OH)=96%

m(CH2=CH-CH=CH2)-?

1 Уравнение реакции Лебедева:

2C2H5OH -(450°С, kat. Al2O3, ZnO)-> CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

2 m(C2H5OH)=250×(96/100)=240 кг

3 n=m/M

M(C2H5OH)=12×2+6+16=46 г/моль

n(C2H5OH)=240/46=5.2174 кмоль

4 По уравнению:

n(CH2=CH-CH=CH2)=

1/2n(C2H5OH)=2.6087 кмоль

5 m=n×M

M(CH2=СН-СН=СН2)=54 г/моль

m(CH2=CH-CH=CH2)=

2.6087×54=140.87 кг

ответ: 140.87 кг.