Какую массу меди можно растворить в 150см3 азотной кислоты, плотностью 1,4г/см3, концентрацией 65%.?

дано

V(HNO3) = 150 cm3

p(HNO3) = 1.4 g/cm3

C(HNO3) =65 %

m(Cu)-?

m(HNO3) = V(HNO3) * p(HNO3) * C(HNO3) / 100% = 150 * 1.4 * 65% / 100%

m(HNO3) = 136 .5 g

Cu+4HNO3(k) = Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 136.5 / 63 = 2.17 mol

n(Cu) = 4 n(HNO3)

n(Cu) = 2.17 / 4 = 0.54 mol

M(Cu) = 64 g/mol

m(Cu) = n*M = 0.54 * 64 = 34,56 g

ответ 34.56 г

Объяснение:

ответ:дано

V(HNO3) = 150 cm3

p(HNO3) = 1.4 g/cm3

C(HNO3) =65 %

m(Cu)-?

m(HNO3) = V(HNO3) * p(HNO3) * C(HNO3) / 100% = 150 * 1.4 * 65% / 100%

m(HNO3) = 136 .5 g

Cu+4HNO3(k) = Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 136.5 / 63 = 2.17 mol

n(Cu) = 4 n(HNO3)

n(Cu) = 2.17 / 4 = 0.54 mol

M(Cu) = 64 g/mol

m(Cu) = n*M = 0.54 * 64 = 34,56 g

ответ 34.56 г

Подробнее - на -

Объяснение: