Какую массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% добыто в результате реакции 1,17 кг хлорида натрия с достаточным количеством концентрированной серной кислоты, если относительный выход хлороводорода составил 80%.

​

ответ: 10,64%

Дано:

m₁(p-pa BaCl₂) = 120 г

ω₁(BaCl₂) = 2%  или 0,02

+ m'(BaCl₂) = 11.6 г

ω₂(BaCl₂) - ?

Объяснение:

Находим массу хлорида бария в начальном р-ре:

m₁(BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂)*ω(BaCl₂)

m₁(BaCl₂) = 120 г*0,02 = 2,4 г

Находим общую массу хлорида бария:

m₂(BaCl₂) = m₁(BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(BaCl₂) = 2,4 г + 11,6 г = 14 г

Находим массу полученного р-ра:

m₂(p-pa BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(p-pa BaCl₂) = 120 г + 11,6 г = 131,6 г

Находим массовую долю соли в полученном растворе:

ω₂(BaCl₂) = m₂(BaCl₂)/m₂(p-pa BaCl₂)

ω₂(BaCl₂) = 14 г/131,6 г = 0,1064 или 10,64%

ответ: 10,64%

1) V(SO2) = 5.6 дм3, m(SO2) = 16 г

2) N(Na) =. 204 * 10^23

3) V(O3) = 2.688 дм3, N(O3) = 7.224 * 10^22

4)M(г) = 40 г/моль

5)N(KOH) = 7.525 *10^22

6) m(H2O) =21.6 г

7) металл - вольфрам(W)

Объяснение:

1) V(SO2) = n(SO2) * Vm = N(SO2) /NA * Vm = 1.505 * 10^23 / 6.02 * 10^23 * 22.4 = 5.6 (дм3)

m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = V/Vm * M(SO2) = 5.6/22.4 * 64 = 16 (г)

2) N(Na) = n(Na) * NA = m(Na) /M(Na) * NA = 4.6/23 * 6.02 *10^23 = 1.204 * 10^23

3) V(O3) = m(O3) /M(O3) * Vm = 5.76 / 48 * 22.4 = 2.688 (дм3)

N(O3) = n(O3) * NA = 5.76/48 * 6.02 * 10^23 = 7.224 * 10 ^22

4) M(г) = m(г) /n(г) = m(г) / ( N(г) /NA ) = 10/ ( 1.505 * 10^23 / 6.02 * 10^23 = 40 (г/моль)

5) N(KOH) = n(KOH) * NA = m(KOH) /M(KOH) * NA = 7/ 56 * 6.02 * 10^23 = 7.525 * 10^22

6) m(H2O) = N(H2O) /NA * M(H2O) = 7.224 * 10^23 / 6.02 * 10^23 * 18 = 21.6 (г)

7) M(Me) = m(Me) / ( N(Me) / NA ) = 0.046 / 1.505 * 10^20 / 6.022 * 10^23 = 184 ( г/моль)

Me - W(вольфрам)