Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000н NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток щёлочи оттитровали 25,00 мл 0,1н HCl.
Если на титрование избытка NaOH пошло 25 мл 0,1 н НCl, то можно утверждать, что оттитровали 25 мл 0,1 н NaOH. Тогда на реакцию с наштырем пошло 50 мл – 25 мл = 25 мл 0,1 н NaOH.
0,1 н NaOH означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 эквивалента, тогда в 25 мл (0,025л) раствора будет содержаться 2,5∙10-3 эквивалента NaOH. Эквивалентная масса NaOH равна:
Если масса 1 эквивалента NaOH равна 40 г, то масса 2,5∙10-3 эквивалентов будет равна 40 г∙2,5∙10-3 = 0,1 г. Следовательно, масса прореагировавшего NaOH равна 0,1 г.
Если на титрование избытка NaOH пошло 25 мл 0,1 н НCl, то можно утверждать, что оттитровали 25 мл 0,1 н NaOH. Тогда на реакцию с наштырем пошло 50 мл – 25 мл = 25 мл 0,1 н NaOH.
0,1 н NaOH означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 эквивалента, тогда в 25 мл (0,025л) раствора будет содержаться 2,5∙10-3 эквивалента NaOH. Эквивалентная масса NaOH равна:
Мэкв. = Мr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(О) + Ar(Н) = 23 + 16 +1 = 40 г
Если масса 1 эквивалента NaOH равна 40 г, то масса 2,5∙10-3 эквивалентов будет равна 40 г∙2,5∙10-3 = 0,1 г. Следовательно, масса прореагировавшего NaOH равна 0,1 г.
М(NH3) = Мr(NH3) = Ar(N) + Ar(Н)∙3 = 14 + 3 = 17 г/моль;
М(NaOH) = Мr(NaOH) = 40 г/моль.
Так как 1 моль NaOH соответствует 1 молю NH3, то
40 г NaOH прореагирует с 17 г NH3, а
0,1 г NaOH - с х г NH3.
По условию задачи 42,5 мг NH3 составляют 30 %, тогда
х мг NH3 - 100 %.
ответ: для анализа взяли навеску наштыря, массой 141,67 мг.