Какую навеску толуидин (М = 107,2 г / моль) надо взять, если при титровании в неводной среде он выступает как однопротона основа и при этом используется 0,20 М раствор HClO4 и бюретка, содержание которой: а) 5 мл б) 25 мл.І2
В общем, у нас получается оксид NO - и надо выставить коэффициенты так, чтобы массы веществ соответствовали данным процентам. У нас общая масса не оговаривается и на результат она не повлияет (нам же формулу нужно узнать), поэтому для удобства можем взять например, что у нас кислорода 64 грамма (4 моля О2), если это 70%, то получается, что N2 у нас в 2 и 1/3 раза меньше (70 * 2 и 1/3 = 30), итого где-то 27 грамм. А если моль N2 весит 14 грамм, то получается, что 27 грамм, это где-то 2 моля. Ну вот и вся задача, у нас получилось на 4 моля О2 - 2 моля N2, значит полученная формула выглядит так - N4O8, сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. Да, решение запутанное, но что-то мне ничего проще в голову сейчас не пришло.
Можно по-другому решить ещё: Допустим у нас всего вещества 100 грамм, если 70% из них О2, то получается у нас 70 грамм О2 (70/16 = 4.35), и это где-то 4,35 молей. Тогда, если 30% из всего N2, то получается, что у нас 30 грамм N2, (30/14 = 2.15) и это где-то 2.15 молей. Ну и получаем формулу N2.15O4.35 - опять же сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. (конечно, тут небольшая погрешность с коэффициентами, но химия такое терпит)
А) Н2+Y2---> 2HY (реакция соединения)
Б) SO2+H2O---> H2SO3 (реакция соединения)
Сернистая кислота
В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl (реакция обмена)
Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)
Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O (реакция разложения)
Оксид алюминия (III) и вода
Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)
Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.
В общем, у нас получается оксид NO - и надо выставить коэффициенты так, чтобы массы веществ соответствовали данным процентам.
У нас общая масса не оговаривается и на результат она не повлияет (нам же формулу нужно узнать), поэтому для удобства можем взять например, что у нас кислорода 64 грамма (4 моля О2), если это 70%, то получается, что N2 у нас в 2 и 1/3 раза меньше (70 * 2 и 1/3 = 30), итого где-то 27 грамм. А если моль N2 весит 14 грамм, то получается, что 27 грамм, это где-то 2 моля. Ну вот и вся задача, у нас получилось на 4 моля О2 - 2 моля N2, значит полученная формула выглядит так - N4O8, сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2.
Да, решение запутанное, но что-то мне ничего проще в голову сейчас не пришло.
Можно по-другому решить ещё:
Допустим у нас всего вещества 100 грамм, если 70% из них О2, то получается у нас 70 грамм О2 (70/16 = 4.35), и это где-то 4,35 молей.
Тогда, если 30% из всего N2, то получается, что у нас 30 грамм N2, (30/14 = 2.15) и это где-то 2.15 молей.
Ну и получаем формулу N2.15O4.35 - опять же сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2.
(конечно, тут небольшая погрешность с коэффициентами, но химия такое терпит)