В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
lirazelio
lirazelio
27.05.2021 07:24 •  Химия

Калій нітрат при нагріванні розкладається на калій нітрит(KNO 2 ) та кисень. Яку
масу калій нітрату треба розкласти, щоб у добутому кисні спалити сірку масою 1,6г?

Показать ответ
Ответ:
Lisaezhik
Lisaezhik
08.09.2021 21:48

ответ:ω%(FeCI3)=21,5%

ω%(HCI)=3%

Объяснение:

Дано:

m(Fe(OH)3)=40г

m(тв.осадка)=35г

V(р-рHCI)=240мл

ρ(р-р)=1,03г/мл

ω%(HCI)=20%

--------------------------

Найти:

массовые доли веществ в конечном растворе.

в начале проверить полностью или частично разлагается Fe(OH)3:

2Fe(OH)3→Fe2O3+3Н2О

Найдем количества вещества Fe(OH)3

М(Fe(OH)3)=107г/моль

ν(Fe(OH)3)=40г/107г/моль=0,3738моль

Допустим разлагается х моль Fe(OH)3

Тогда получим 40-107х+80х=35

27х=5,х=0,1852моль.Это означает,что Fe(OH)3 разложился не полностью,Смесь состоит из 80*0,1852=14,8г Fe2О3 и                          (0,3738-0,1852)*107=20,2г Fe(OH)3

Обе вещества реагируют с кислотой

Fe(OH)3+3HCl→FeCI3+3H2O (1)

Fe2О3+6HCl→2FeCI3+3H2O (2)

Находим массу кислоты в р-ре

m(HCI)=ωρV/100=240*1,03*20/100=49,44г

ν(HCI)=49,44/36,5=1,3545 моль

В смеси было 0,0928 моль Fe2О3 и 0,1886 моль Fe(OH)3.По (1) реакции вступает в реакцию 0,1886*3=0,5658 моль кислоты и образуется 0,1886 моль FeCI3.По реакции (2) используется 6*0,0926=0,5556 моль кислоты и образуется 2*0,0926=0,1852 моль FeCI3, всего образуется 0,1886+0,1852=0,3738 моль FeCI3

Его масса 0,3738*162,5=60,7425г

общее количества израсходованного кислоты:

0,5658+0,556=1,1214 моль,в избытке остается 1,3545-1,1214=0,2331 моль,масса этой кислоты 0,2331*36,5г=8,5г

Масса раствора: 35+240*1,03=282,2г

ω%(FeCI3)=60,7425*100/282,2=21,5%

ω%(HCI)=8,5*100/282,2=3%


При прокаливании 40 г гидроксида fe(|||) получили 35 г твёрдого остатка. к твёрдом остатку добавили
0,0(0 оценок)
Ответ:
kmodeste
kmodeste
27.11.2020 05:59

175 грамм раствора

25 грамм соли

Объяснение:

Пусть x - это масса раствора, которая требуется для получения 200 г 16% раствора сульфата калия.

Тогда 0.04х - это содержание сульфата в нем.

Пусть y - это та масса твердого сульфата, которая нужна для приготовления раствора. Так как нам нужно в сумме равно 200*0.16 = 32 г сульфата, то справедливо 0.04х + у = 32

С другой стороны, х + у = 200

Из второго уравнения вычитая первое, получим 0.96х = 168, или х = 175 грамм

Тогда чистой соли нужно добавить ровно 200 - 175 = 25 грамм.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота