Кальцій оксид масою 5.6 г додали у воду масою 200 г,із цієї кількості води лише 1.8 г прореагувало з оксидом.Визнач масу утвореної основи та масу води що залишилася.Оючисли масову частку основи в утвореному розчині​

В условии задачи даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. Найдем массу этанола, введенного в реакцию: 
m(раствора) = V х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г 
m(C2H5OH) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г 
(1) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 
на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Найдем заданное количество этанола в моль: 
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль 
Поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей задаче присутствует в избытке. Поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола: 
n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 
V1(H2) = n1(H2) х VM = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л 
Но это еще не окончательный ответ. Будьте внимательны! 
Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода. 
Найдем массу воды: 

m(H2O) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль 
(2) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 
на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит: 
n(Na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль 
Таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке. 
Найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2): 

n2(H2) = 1/2 n(H2O) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль 
V2(H2) = n2(H2) х VM = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л 
Общий объем водорода: 
V(H2) = V1(H2) + V2(H2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л 
ответ:V(H2) = 20,69 л 

Все понимаю, но тут: n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 

1. оксид железа 3, гидроксид цинка 2, сульфат калия, оксид марганца 7, гидроксид магния 2, сернистая кислота, силикат бария, фосфат кальция 2, сероводородная кислота, иодид натрия
2. 2H2+O2=2H2O    H2O+CaO=Ca(OH)2   Ca(OH)2=(дегидратация)CaO
3. т.к. оксид бария амфотерный оксид, то он может реагировать с кислотами и щелочами, т.е. с соляной кислотой(с гидроксидом бария не будет реакции, т.к. они имеют одинаковые основания), также он взаимодействует с водой, с углекислым газом, т.е. правильными ответами будут CO2,H2O,HCl
4. S+O2=SO2
n(S)=64/32=2 моль значит и химическое количество SO2 будет 2 моль,значит масса оксида серы равна 2*64=128 г