Объяснение:
1. В 1 л. раствора содержится 110 г. карбоната натрия, плотность раствора равна 1,1 г/мл. Какова массовая доля карбоната натрия в данном растворе.
1. Вычислим массу 1 л раствора карбоната натрия: 1л = 1000 мл
1000 мл ×1,1 г/мл = 1100 г.
2. Теперь зная массу соли и массу раствора найдем массовую долю растворенного вещества ω(Na2CO3) = 110 г: 1100 г = 0,1 или 10% раствор
2. Определите молярную концентрацию раствора, если в 200 мл содержится 2 г гидроксида калия.
Составляем пропорцию в 200 мл 2 г КОН
в 1000 мл х г КОН
х = 10 г
Молярная масса гидроксида калия 56 г/моль. Тогда 10 г гидроксида калия соответствуют 0,1786 моль
Молярная концентрация раствора равна 0,1788 моль/л КОН
3. К 200 мл 3М раствора гидроксида калия прилили 150 мл 0,5 М раствора гидроксида калия. Какова молярная концентрация нового раствора.
В 1 л первого раствора содержится 3 М гидроксида калия,
а в 0,2 л этого раствора 3М × 0,2 = 0,6 моль гидроксида калия
В 1 л второго раствора содержится 0,5 М гидроксида калия, а в 0,15 л этого раствора 0,5М × 0,15 = 0,075 моль гидроксида калия.
При смешении этих растворов общий объем полученного раствора составил 200 + 150 = 350 мл или 0,35 л
А суммарное количество вещества в полученном растворе составит 0,6 моль + 0,075 моль = 0,675 моль.
А теперь, что бы найти молярную концентрацию полученного раствора надо приравнять эти цифры к объему раствора 1 литр
Еще одна пропорция:
В 0,35 л раствора 0,675 моль КОН
в 1 л раствора х моль
х = 0,675 моль : 0,35 л
х = 1,929 моль/л (округленно)
10% 0,1786 моль/л 1,93 моль/л
1. Масса раствора 1000мл*1,1г/мл=1100 г
Массовая доля карбоната натрия 110г/1100г*100%=10%
2. Количество гидроксида калия 2г/56г/моль=0,0357 моль
Молярная концентрация 0,0357моль/0,2л=0,1786 моль/л
3. Первый раствор:
Масса раствора 200мл*1,1361г/мл=227,22 г
Количество КОН 3*0,2=0,6 моль
Масса КОН 0,6*56=33,6 г
Второй раствор:
Масса раствора 150*1,0233=153,495 г
Количество КОН 0,5*0,15=0,075 моль
Масса КОН 0,075*56=4,2 г
Конечный раствор:
Масса КОН 33,6+4,2=37,8 г
Количество КОН 0,6+0,075=0,675 моль
Масса раствора 227,22+153,495=380,715 г
Массовая доля КОН 37,8/380,715=0,0993
Плотность раствора 1,0897 г/мл
Объём раствора 380,715/1,0897=349,4 мл
Молярная концентрация 0,675/0,3494=1,93 моль/л
Объяснение:
1. В 1 л. раствора содержится 110 г. карбоната натрия, плотность раствора равна 1,1 г/мл. Какова массовая доля карбоната натрия в данном растворе.
1. Вычислим массу 1 л раствора карбоната натрия: 1л = 1000 мл
1000 мл ×1,1 г/мл = 1100 г.
2. Теперь зная массу соли и массу раствора найдем массовую долю растворенного вещества ω(Na2CO3) = 110 г: 1100 г = 0,1 или 10% раствор
2. Определите молярную концентрацию раствора, если в 200 мл содержится 2 г гидроксида калия.
Составляем пропорцию в 200 мл 2 г КОН
в 1000 мл х г КОН
х = 10 г
Молярная масса гидроксида калия 56 г/моль. Тогда 10 г гидроксида калия соответствуют 0,1786 моль
Молярная концентрация раствора равна 0,1788 моль/л КОН
3. К 200 мл 3М раствора гидроксида калия прилили 150 мл 0,5 М раствора гидроксида калия. Какова молярная концентрация нового раствора.
В 1 л первого раствора содержится 3 М гидроксида калия,
а в 0,2 л этого раствора 3М × 0,2 = 0,6 моль гидроксида калия
В 1 л второго раствора содержится 0,5 М гидроксида калия, а в 0,15 л этого раствора 0,5М × 0,15 = 0,075 моль гидроксида калия.
При смешении этих растворов общий объем полученного раствора составил 200 + 150 = 350 мл или 0,35 л
А суммарное количество вещества в полученном растворе составит 0,6 моль + 0,075 моль = 0,675 моль.
А теперь, что бы найти молярную концентрацию полученного раствора надо приравнять эти цифры к объему раствора 1 литр
Еще одна пропорция:
В 0,35 л раствора 0,675 моль КОН
в 1 л раствора х моль
х = 0,675 моль : 0,35 л
х = 1,929 моль/л (округленно)
10% 0,1786 моль/л 1,93 моль/л
Объяснение:
1. Масса раствора 1000мл*1,1г/мл=1100 г
Массовая доля карбоната натрия 110г/1100г*100%=10%
2. Количество гидроксида калия 2г/56г/моль=0,0357 моль
Молярная концентрация 0,0357моль/0,2л=0,1786 моль/л
3. Первый раствор:
Масса раствора 200мл*1,1361г/мл=227,22 г
Количество КОН 3*0,2=0,6 моль
Масса КОН 0,6*56=33,6 г
Второй раствор:
Масса раствора 150*1,0233=153,495 г
Количество КОН 0,5*0,15=0,075 моль
Масса КОН 0,075*56=4,2 г
Конечный раствор:
Масса КОН 33,6+4,2=37,8 г
Количество КОН 0,6+0,075=0,675 моль
Масса раствора 227,22+153,495=380,715 г
Массовая доля КОН 37,8/380,715=0,0993
Плотность раствора 1,0897 г/мл
Объём раствора 380,715/1,0897=349,4 мл
Молярная концентрация 0,675/0,3494=1,93 моль/л