Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направлениях, называются обратимыми. В таких реакциях образуются равновесные смеси реагентов и продуктов, состав которых далее уже не меняется со временем. Например, при нагревании происходят следующие превращения:
У этой равновесной системы есть замечательное свойство: ее состав не зависит от получения. Можно нагревать смесь газообразных водорода и йода, а можно взять для опыта чистый HI – результат будет одним и тем же: образуется равновесная смесь трех веществ (H2, I2, HI) одного и того же состава. Для внешнего наблюдателя в такой системе химические превращения не происходят, но на самом деле здесь постоянно идут прямая и обратная реакции. Рассмотрим эту систему с точки зрения химической кинетики.
Символ химического элемента и его название кремний SiПоложение химического элемента в ПСХЭ:порядковый номерномер периоданомер группыподгруппа (главная или побочная)Порядковый № 14, расположен в 3-м периоде, IV группе, главной подгруппеСтроение атома химического элемента:заряд ядра атомаатомная масса химического элементачисло нейтроновчисло протоновчисло электроновчисло электронных слоев в атомеЗаряд ядра атома кремния равен +14.Относительная атомная масса 28.Ядро состоит из 14 протонов и 14 нейтронов. Атом имеет 3 электронных слоя, на которых находятся 14 электронов. Схема распределения электронов в атоме по электронным слоям 14Si 2e-, 8e-, 4e- Схема распределения электронов в атоме по орбиталям ↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑ 1s2s2p3s3p Электронная формула атома, его валентные электроны 1s22s22p63s23p2 Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d- или f-элемент) Неметалл, p-элемент Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойствВысший оксид SiO2 – кислотныйВысший гидроксид H2SiO3– кислота Максимальная и минимальная степени окисления атома Максимальная степень окисления равна +4, минимальная – 4.
Химические реакции, которые протекают со сравнимыми скоростями в обоих направлениях, называются обратимыми. В таких реакциях образуются равновесные смеси реагентов и продуктов, состав которых далее уже не меняется со временем. Например, при нагревании происходят следующие превращения:
У этой равновесной системы есть замечательное свойство: ее состав не зависит от получения. Можно нагревать смесь газообразных водорода и йода, а можно взять для опыта чистый HI – результат будет одним и тем же: образуется равновесная смесь трех веществ (H2, I2, HI) одного и того же состава. Для внешнего наблюдателя в такой системе химические превращения не происходят, но на самом деле здесь постоянно идут прямая и обратная реакции. Рассмотрим эту систему с точки зрения химической кинетики.