Карбон 4 окосид, який одержали термічним розкладанням 10 г кальцій карбонату, пропустили через розчин натрій гідроксиду. Обчисліть кількість речовини утвореного при цьому натрій карбонату

Дано: V(H₂S) = 7,6 л
t = 150°C
P = 96 кПа
w(NaOH) = 16 %
p(NaOH) = 1,18
Найти: V(NaOH)р-р
Решение:
                                 NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
         По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи
1. Сероводород.
      Для расчета химического количества сероводорода его объем надо привести к нормальным условиям.
T₀ ≈ 273°K;    P₀ ≈ 101,3 кПа ;   Vm = 22,4 л
Т = t+273 = 150° + 273° = 423°
V₀(H₂S) = V(H₂S) * T₀*P(H₂S)/(T *P₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л)
n(H₂S) = V₀(H₂S)/Vm  = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля)
2. Едкий натр.
М(NaOH) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль)
n(H₂S) = n(NaOH) = 0,2 моля
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) =  0,2*40 = 8 (г). Это чистое вещество.
     Масса р-ра едкого натра:
m(NaOH)р-р = m(NaOH)/w(NaOH) = 8/0,16 = 50 (г)
      Объем р-ра:  
V(NaOH)р-р = m(NaOH)р-р/p(NaOH) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл) 
ответ; 42,4 мл 

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.

 2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.

3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
 Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂(известковая вода)
Слабые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.)

4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.

 Не все соли подвергаются гидролизу: 
Правило 1: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
 Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален. 
 CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃  эти соли  образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным. 

1) Эти соли подвергнутся гидролизу:
Na₂SO₃, Ca(OH)NO3, CuCl₂, FeSO₄
2).
Na₂SO₃ сульфит натрия. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SO₃ + H-OH ⇄ NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃⁻ + H-OH ⇄  HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

3)
а) CaCI₂ хлорид кальция.  Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CaCI₂ + H-OH⇄CaOHCI + HCI
Ca²⁺ + 2CI⁻ + H-OH⇄CaOH⁻ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Ca²⁺ + H-OH⇄CaOH⁻ +  H⁺ 
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

б). Ca(OH)NO3 основной нитрат кальция. Соль образована по первой стадии гидролиза соль Ca(NO₃)₂
Вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:

CaOHNO₃ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + HNO₃

CaOH⁺ + NO₃⁻ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻

CaOH⁺ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

в) CuCI₂ хлорид меди. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

CuCI₂ +H-OH⇄Cu(OH)CI + HCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Cu(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Cu²⁺ + H-OH⇄Cu(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

г). FeSO₄ сульфат железа(II). Соль слабого основания  и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

2FeSO₄ +2H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )