Карбонові кислоти. Лабораторна робота 8 запитань 1) властивості карбонових кислот, які відрізняють їх вид неорганічних кислот
1.реагують з спиртами
2.проводять електричний струм
3.мають кислий смак
2)Оцтова кислота є кислотою
1.двоосновною
2.триосновною
3.одноосновною
4.основності не має
3)Оцтова кислота є кислотою
1.сильною
2.слабкою
3.середньої сили
4)Ламкус у розчині оцтової кислоти змінює забарвлення на
1.синє
2.червоне
3.фіолетове
4.залишається безбарвним
5.оранжеве
5) Унаслідок часткового окиснення альтегідів утворюються
1.вуглеводи
2.карбонові кислоти
3.спирти
4.вуглеводи
6) Унаслідок каталітичної гадратації етину утворюється
1.етилетиноат
2.етаналь
3.етанол
4.етанова кислота
7)укажіть послідовність реагентів , за погодою яких з етану можна отримати етанову кислоту . Запишіть відповідні рівняння реакцій
CuO перше перетв
Br2 друге перетв
H2O третє перетв
HBr четверте перетв
Cu(OH)2
NaOH
Cu

8)ЗАДАЧА. Обчисліть масу оцтової кислоти , яка утвориться при окисненні етанолу масою 25г , якщо останній містить 8% домішок. Відповідь округліть до цього числа.
БУДЬ ЛАСКА (плачу 20)♥️♥️♥️

В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок) , легколетучее вещество (газ) , или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода) . В таких случаях реакции будут практически не обратимы.

в скобках указаны заряды ионов
а) сульфата цинка и нитрата бария
ZnSO4 + Ba(NO3)2=Zn(NO3)2 + BaSO4 (осадок)
Zn(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-1)=Zn(+2) + 2NO3(-1) + BaSO4 (осадок)
SO4(-2) + Ba(+2)= BaSO4 (осадок)

б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2) + SO4(-2) + 2K(+1) + 2OH(-1) = 2K(+1) + SO4(-2) + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2)+ 2OH(-1) = Cu(OH)2 (осадок)

в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия;
3ZnSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 3SO4(-2) + 6Na(+1) + 2PO4(-3) = 6Na(+1) + 3SO4(-2) + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 (осадок)

3MgCl2 + 2Na3PO4= 6NaCl + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 6Cl(-1) + 6Na(+1) +2PO4(-3)= 6Na(+1) + 6Cl(-1) + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 2PO4(-3)= Mg3(PO4)2 (осадок)

г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
2FeCl3 + 3MgSO4 = Fe2(SO4)3 + 3MgCl2 <<= обратимая реакция

А) 5HClO+Br2+H2O=2HBrO3+5HCl
H(+)Cl(+)O(-2)+Br2(0)+H2O=H(+)Br(+5)O3(-2)+H(+)Cl(-)
        +2e
Cl(+)Cl(-)        | 5    окислитель, процесс восстановления
          -10e    |10
Br2(0)2Br(+5)    |1  восстановитель, процесс окисления

б) 3PbO2+2Na3CrO3+4NaOH=2Na2CrO4+3Na2PbO2+2H2O

Pb(+4)O2(-2)+Na3(+)Cr(+3)O3(-2)+Na(+)O(-2)H(+)=Na2(+)Cr(+6)O4(-2)+Na2(+)Pb(+2)O2(-2)+H2O

           +2e
Pb(+4)Pb(+2)   | 3  окислитель, процесс восстановления
           -3e             |6
Cr(+3)Cr(+6)       2  восстановитель, процесс окисления